過氧化氫也就是雙氧水中的O-O化學(xué)鍵極不穩(wěn)定，受熱易分解，發(fā)生歧化反應(yīng)，下面佰佰安全網(wǎng)就來為大家介紹一下雙氧水加熱生成什么反應(yīng)。

過氧化氫化學(xué)式為H?O?，俗稱雙氧水。外觀為無色透明液體，是一種強氧化劑，其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。在一般情況下會分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應(yīng)速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳或用短波射線照射。

純過氧化氫是淡藍(lán)色的粘稠液體，熔點-0.43 °C，沸點150.2 °C，純的過氧化氫其分子構(gòu)型會改變，所以熔沸點也會發(fā)生變化。凝固點時固體密度為1.71g/，密度隨溫度升高而減小。它的締合程度比H?O大，所以它的介電常數(shù)和沸點比水高。純過氧化氫比較穩(wěn)定，加熱到153 °C便猛烈的分解為水和氧氣，值得注意的是，過氧化氫中不存在分子間氫鍵。

為了加速反應(yīng)的進(jìn)行，我們可以采取加熱的方式，也就是說加熱時過氧化氫會比較快的分解出氧氣（“比較快”是和常溫下比較），但是與此同時，大量的水蒸氣也會隨之蒸發(fā)出來，所以這樣的做法并不是很理想的實驗室制備氧氣的方法。但是加熱確實會產(chǎn)生氧氣的。雙氧水加熱的化學(xué)方程式為：2H2O2 = 2H2O + O2。

久置于實驗室的過氧化氫溶液會變質(zhì)，其原因就是過氧化氫會分解成水和氧氣。在常溫下過氧化氫就會分解放出氧氣，但是速度非常非常慢，我們?nèi)庋凼强床灰姷?。最理想的實驗室制氧氣的方法：常溫下在過氧化氫溶液中加入二氧化錳，二氧化錳起催化作用，能夠加速反應(yīng)的進(jìn)行。

相信有了小編的介紹大家一定對雙氧水有了一定的了解，您還可以登錄佰佰安全網(wǎng)查看更多有關(guān)腐蝕性物品知識的相關(guān)知識。

責(zé)任編輯:何顯搶